Aulas Teóricas: 68

Aulas Práticas: 12

A) EMENTA
Teoria quântica das ligações químicas. Geometria molecular. Forças intermoleculares nos sólidos e líquidos. Metais e metalurgia e sua aplicação no ensino médio. Condutores e semi-condutores. Química dos metais de transição e compostos de coordenação. Elementos não metálicos e seus compostos. Aplicações no cotidiano.

PCC (12 h) - Elaboração e adequação de experimentos de Química Inorgânica descritiva para o Ensino Médio.


B) OBJETIVOS / COMPETÊNCIAS
Por meio da experimentação, abordar a química descritiva dos elementos: sua abundância, propriedades e usos no cotidiano.
Explorar e aplicar conceitos, princípios e leis fundamentais da química inorgânica essenciais para a formação do futuro professor, com a finalidade de auxiliar-lhe quando do exercício de sua profissão.


C) BASES TECNOLÓGICAS (CONTEÚDO PROGRAMÁTICO)
Ligações químicas e estrutura molecular.
Teoria da ligação de valência.
Hibridação de orbitais moleculares
Hibridação em moléculas com ligações duplas e triplas.
Geometria molecular: modelo VSEPR.
Ressonância e estabilidade. Exceções à regra do octeto.
Teoria da ligação de valência. Exceções à regra do octeto.
Teoria dos orbitais moleculares.
Polaridade das moléculas: Agentes tensoativos (aplicação).
Forças intermoleculares. Aplicação das forças intermoleculares nas propriedades físicas dos compostos.
Estrutura cristalina. Sólidos amorfos.
Vidros: Composição e aplicação.
Teoria cinética de sólidos e líquidos. O Estado Líquido.
Estequiometria Industrial. Introdução, aplicações e exemplos de cálculos de processo.
Estequiometria Industrial.
O Uso de Cloro na Desinfecção de Águas, a Formação de Trihalometanos e os Riscos Potenciais à Saúde Pública.
Metais de transição.
A Química dos compostos de coordenação.
Reações de oxidorredução: Indústrias eletrolíticas.
Ametais: Propriedades e aplicação.
PCC: Elaboração e adequação de experimentos de Química Inorgânica descritiva para o Ensino Médio.
Elaboração e adequação de experimentos práticos voltados à química inorgânica do cotidiano, e à estrutura da matéria.

D) ATIVIDADES DISCENTES
Trabalho individual.
Resolução de listas de exercícios.


E) AVALIAÇÃO
Avaliação escrita (Provas).
Questionários.
Interpretação de artigos cientificos.


F) BIBLIOGRAFIA BÁSICA
HOUSECROFT, C. E.; SHARPE, A. G. Química Inorgânica, v 1 e 2, 4ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2013.
RODGERS, G. E. Química inorgânica descritiva, de coordenação e de estado sólido, 3ª Ed., São Paulo: Cengage Learning, 2016. (Biblioteca virtual - Minha Biblioteca)
WELLER, M.; OVERTON, T.; ROURKE, J.; ARMSTRONG, F. Química Inorgânica, 6ª ed., Porto Alegre: Bookman, 2017. (Biblioteca virtual - Minha Biblioteca)


BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
ATKINS, P.W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, 7ª ed., Porto Alegre: Bookman, 2018. (Biblioteca virtual - Minha Biblioteca)
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. Química Inorgânica, 4ª. ed., Porto Alegre: Bookman, 2008.